Kölcsönhatás - metanol - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 3
Kölcsönhatás - metanol
A víz, az alkoholok, etil-éter, benzol, aceton, többnyire szerves oldószerben metil-alkoholt összekeverjük bármilyen arányban. A reakcióban a metanol és a alkálifém-alkoholátok képződnek savakkal - éterek és észterek, ammóniával - aminokkal. A oxidációja metil-alkohol formaldehid kezdetben kialakult, majd - hangyasav és végül - a szén-dioxid. [31]
Metil-klorid, CH3C1 - színtelen, átlátszó illékony folyadék. Úgy állítjuk elő, metanolos hlorokisgo foszfor-trikloriddal vagy foszfor. [32]
Metil-klorid, CH3C1 - bestsetnaya, átlátszó illékony folyadék. Úgy állítjuk elő, metanolos foszfor-oxi-kloriddal vagy foszfor-triklorid. [33]
Forráspont és parciális gőznyomása terc-butil-metil-éter olyanok, hogy a növekedés a kopogásgátló, különösen befolyásolja az oktánszámot. A szintézist E vegyület reakciójával végezzük metanol és izobutén savas katalizátorok nagy szelektivitással. [34]
Gondoljunk bele, milyen keveset használt a gondolat, hogy a víz egy távozó csoport, mint hidroxid-ion. Fentebb kiderült, hogy a reakció metanol kölcsönhatás bromid-ion képez metil-bromid bekövetkezik ne. Tegyük fel azonban, hogy van egy metanolt és szeretné, hogy átalakítsuk azt egy metil-bromid. [35]
Elsődleges TE és TE több kitölti a készülék nem nagyon különbözik, és ők is együtt kell megvizsgálni. Az ilyen tüzelőanyag-sejtek tartalmaz egy anódot és katódot, amelyek között a tüzelőanyag és elektrolit oldatot. Ilyen eszköz TE előírt kis kölcsönhatás vagy hiánya kölcsönhatása metanolban vagy formiát ionok a katódon. Mivel a katód katalizátort, amelyben a metanol és formiát ionok szinte nem oxidált lehet aktivált szén, ezüst, fém-oxidok és ftalotsiaiiny. A legfejlettebb levegő elektróda szénelektródnál pvdrofobizi-rovainy. [36]
A formáció a metil-klorid előfordul egészen más. A szerves molekulák - és metanol természetesen alkalmazandó rájuk - azzal jellemezve atomi kötés, nincs disszociációs és így, képződése OH ionok nem fordulhat elő. Nem tudunk kimutatni alkoholt alapvető tulajdonságait, mivel ezek a tulajdonságok csak jelenléte miatt a hidroxil ionok. Reagálva metanol savval lassú folyamat, és nem teljesen, mint a metil-kloridot, és a víz reakcióba lép egymással, hogy kialakítsuk a kiindulási vegyületek. A több menetből metil-klorid és a víz, a nagyobb áramlások holtjátékot. Végül, eljön az idő, amikor az egység idejét esik ugyanazok a molekulák metil-klorid, mint képződött újra. Ott jön egy egyensúlyi állapotban, hogy meghatározza a végső reakció hozamát. [37]
Szintézis gáz nyersanyag új, nagyon ígéretes módszer előállítására oxigéntartalmú termékek, az úgynevezett oxo-nrotsessom. A katalitikus reakció H2 és CO olefipami formában aldehidek és primer alkoholok elágazó lánc. Például, reakciójával metanolt és a CO képezhet ecetsavban csatlakozás CO-acetilén, akrilsav és származékai. [38]
Szintézis gáz nyersanyag új, nagyon ígéretes módszer előállítására oxigéntartalmú termékek, az úgynevezett Oxo-folyamatot. A katalitikus reakció olefinekkel III és a CO alkotnak aldehidek és primer alkoholok elágazó lánc. Például, reakciójával metanolt és a CO képezhet ecetsavban csatlakozás CO-acetilén, akrilsav és származékai. [39]
A térhálósító két molekula dialkil amelynek csak egy reaktív helyzetben, úgy állítjuk elő formaldehidet biszfenol-osztályú stabilizátorok polimerek. Egy másik módszer az, hogy fenolos kezelést a sav jelenlétében dimetoksime-Thane, (MeO) 2CH2, amely arra szolgál, ebben az esetben, és a reagens és az oldószer. Hasított metanolban reakcióban szintézisében alkalmazott dimetoxi reagáltatásával metanolban formaldehiddel egy sav jelenlétében. Gátolt 2 6. dialkil eltérően 2 4-dialkil-fenolok, nehezen reagálnak a formaldehiddel savas közegben, hogy megmagyarázza a sztérikus gátlás utolsó hidroxi konjugáció az aromás rendszer. [40]
Intermolekuláris kölcsönhatás energia határozza meg nem csak a természet a poláris funkciós csoportok, hanem a térbeli elrendezésben. Különösen, ha a hely nem áll rendelkezésre, vagy nehezen megközelíthető, a kiáltás-entatsionnoe kölcsönhatás fog gyengülni. Mivel a kis mérete metanol molekula nem megy keresztül, vagy kisebb fokú a sztérikus gátlás, és ezért orkentatsionnogo kölcsönhatási energia számára lényegesen több, mint a más alkoholok. A növekvő számú szénatomot tartalmaznak az alkohol molekulánként reagáltatjuk, és a diszperziós növekszik, kezdve a heptanol, a teljes kölcsönhatási energia meghaladja az energia kölcsönhatás metanol. és minden ezt követő alkoholok több adherens metanolt. [42]
Oldalak: 1 2 3