Hőmérséklet együttható - a reakció - nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 2
Hőmérséklet együttható - a reakció
A hőmérséklet együtthatók a hidrogénezési reakció savak. számítva a teljes átalakulási fok izotermák savak (. ábra II), bizonyult egyenlő 1 4 g: RI 200 - - 220 c C 1 3 220 - 240 ° C, és 1 2 át 240-280 C-on Ezek az arányok hasonlóak kapott hidrogénezése észterek. [16]
Számítsuk a hőmérséklet a reakció sebességét. ha melegítés 30 ° C-rendszerek a reakció sebessége nőtt 27-szer. [17]
Ha a reakció-hőmérséklet koefficiense nagyobb, mint a megfelelő reakciót 1 arány 2, és a 3 arányú, a reakció kevesebb mint 4, a reakció sebessége, az optimális hőmérséklet csökken a reaktor tengelye mentén. [18]
Ezért a hőmérsékleti együttható egy pórus kisebb lehet, mint egy sima felületre. [20]
Az ismert hőmérsékleti együtthatója a reakció egyenlet (48a) kiszámítására használjuk az aktiválási energiával. Meg kell jegyezni, hogy a hőmérsékleti együttható nem állandó, hanem enyhén csökken a hőmérséklet növekedésével. [21]
Az ismert hőmérsékleti együtthatója a reakció egyenlet (IV77) kiszámítására használjuk az aktiválási energiával. Meg kell jegyezni, hogy a hőmérsékleti együttható nem állandó, hanem csökken a hőmérséklet növekedésével. [23]
Az ismert hőmérsékleti együtthatója a reakció egyenlet (11.93) kiszámítására használjuk az aktiválási energiával. Ebben az esetben a hőmérsékleti együttható nem állandó, hanem csökken a hőmérséklet növekedésével. [25]
Mi a hőmérsékleti együttható. ha emelkedik a hőmérséklet 50 a reakció sebessége nőtt 32-szer. [26]
Mi a hőmérsékleti együttható. ha a hőmérséklet emelkedik 40 a sebessége nőtt 256-szor. [27]
Mi a hőmérsékleti együttható. ha a hőmérsékletet 50 a sebessége nőtt 32-szer. [28]
Tekintettel a hőmérsékleti együtthatója közötti reakció K [PtNHsCl3] és NH3, amely egyenlő - 2,4, a közelítő értéke a reakció sebességi együttható 0,48 egyenlő 15-10 - 3 liter / mol-sec. Ha összehasonlítjuk azt a sebesség arányt a megfelelő rendszer bromid azt találtuk, hogy a bromid-sót reagáltatjuk a 14-15-szer gyorsabb, mint a klórossav. Az ilyen eltérő reakciósebesség miatt nem csak a különbség a reakció-onnoy képességét koordináták G1 - PT11 - C1 és Br-PTN - Br, hanem abban is, hogy a cisz-hatású ammónia molekula reaktivitásának koordinátákat Br - PT11 - Br expresszálódik sokkal erősebben mint a klorid-rendszerben. [29]
Kiszámításához a hőmérsékleti együtthatója oldódási reakciók olyan esetekben, amikor ismert látszólagos hőkapacitása oldott anyag elegendő ahhoz, hogy tudjuk, a hőkapacitása azonos anyagból tiszta formában. [30]
Oldalak: 1 2 3 4