Alapvető oxidok és azok tulajdonságait

Oxidok - olyan anyag, amelynek molekulái tartalmaznak egy oxigénatomot oxidációs - a 2. és az atomok egy második elem.

Az oxidok képződnek a közötti közvetlen reakció oxigén és egy másik anyag vagy közvetve - a bomlása bázisok, sók, savak. Az ilyen típusú vegyületek nagyon elterjedt a természetben, és létezhetnek formájában gáz, folyadék vagy szilárd. A földkéreg is oxidok. Például, homok, rozsda, szén-dioxid és víz is ismerik - mind példák oxidok.

Vannak, mint egy sóképző és nesoleobrazuyuschie oxidok. Sóképző eredményeként kémiai reakció kitermelése sók. Ezek közé tartozik az oxidok fémek és nemfémek, amely reakciót víz savadd, és egy bázissal reagáltatva - a só, a normális és savas. Ahhoz, hogy a só-képző közé tartoznak például, a réz-oxidot.

Ennek megfelelően, egy sóból nesoleobrazuyuschih lehetetlen. Például, a szén-dioxid, dinitrogén-oxid, és a nitrogén-oxid.

Sóképző oxidok vannak osztva, viszont, a bázikus, savas és amfoter. Megbeszéljük részletesebben a fő.

Így, az alapvető oxidok - az oxidok bizonyos fémek, a megfelelő hidroxidok, amely osztályába tartoznak a bázisok. Azaz, a reakciót egy sav, mint anyagok alkotnak víz és só. Például, K2O, CaO, MgO, és így tovább. Normális körülmények között, az alapvető oxidok szilárd kristályos képződmények. Képzés oksileniya fém ilyen vegyületek általában nem több, mint két vagy három ritka.

Kémiai tulajdonságait az alapvető oxidok

1. A reakciót savval

Ez a reakció egy savval oxid mutatja az alapvető tulajdonságait, azonban ezek a kísérletek bizonyítják, egy adott típusú oxid. Ha a só és a képződött víz - így az alap-oxid. Savas oxidok ilyen formában sav kölcsönhatás. Egy mutathatnak amfoter vagy savas, vagy bázikus tulajdonságokkal - ez függ a feltételeket. Ezek a fő különbség a nesoleobrazuyuschih oxidok.

2. A reakciót vízzel

A vízzel való kölcsönhatás adja azoknak a fém-oxidok, amelyek képződnek számos villamos feszültség, szemben a magnézium. A reakcióban vízzel, alkotnak oldható anyagok. Ez a csoport a alkáliföldfém-oxidokat és alkálifémek (bárium-oxid, lítium-oxid, stb). Savas oxidok vízben formában sav, és amfoter nem reagál a vízzel.

3. A reakciót savas és amfoter oxidok

Szemben a kémiai természetétől függ oxidok reagálnak egymással, ezáltal egy sót. Például, az alap-oxidok a savval reagáljon, de nem reagálnak más csoport tagjai. A legaktívabb közül oxidok alkálifémek, alkáli-föld és a magnézium. Még normális körülmények, hogy fuzionált szilárd amfoter oxidok, szilárd és gáznemű savat. A reakció savas oxidok, ezek megfelelő sók.

De az alapvető fémek oxidjai, kevésbé aktív, és gyakorlatilag nem reagálnak a gáznemű oxidjai (savas). Ezek csak elindítani a kapcsolási reakciót ötvözéssel szilárd sav-oxidok.

4. Redox Properties

Aktív alkálifém-oxidok, nem mutatnak kifejezett redukáló vagy oxidáló tulajdonságokkal. Ezzel szemben, az oxidok nem olyan aktív fémeket lehet visszaállítani a szén, hidrogén, ammónia vagy szén-monoxid.

Előállítása bázikus oxidok

1. hidroxidok Bomlás: oldhatatlan bázist hevítve bomlanak víz és az alapvető-oxid.

2. a fémek oxidációját: alkálifém-peroxid formák az égés során az oxigén, ami aztán egy magot képez, a csökkentés az oxid.