vas vegyület (III) - studopediya

vas (II)

vas vegyületek az oxidáció mértékét a vas 2 nem stabilak, és könnyen oxidálódik származékok vas (III).

Vas-oxid (II) - fekete por meggyullad a finoman eloszlatott állapotban. Kristályosítjuk szerkezeti típusú nátrium-klorid (lapcentrált köbös rács).

Előnyösen mutat alapvető tulajdonságait. Vízben nem könnyen oldódik nem-oxidáló savak:

Kiállítási redukáló tulajdonságai:

Úgy kapjuk meg bomlása vas-oxalát (II) egy nitrogén- vagy levegő távollétében:

vagy a folyamat csökkentése vas-oxid (III) hidrogénnel vagy szén-monoxid (II):

vas-hidroxid (II) Fe (OH) 2 formájában frissen kicsapott szürkés-zöld színű, vízben oldhatatlan, feletti hőmérsékleten 150 ° C bomlik gyorsan miatt sötét oxidáció:

Mutat enyhe amfoter tulajdonságokkal túlnyomórészt bázikus, könnyen reakcióba lép a nem-oxidáló savak:

Reagáltatjuk tömény lúgok melegítés alkotnak tetragidroksoferrata (II):

Show csökkentő tulajdonságokkal reakciójával salétromsavval vagy tömény kénsav képződött vas-só (III):

Úgy állítjuk elő, hogy a vas (II) a lúgos oldattal a a levegő oxigénjének kizárása:

vas- (II). Vas (II) sót képez szinte minden anion. Jellemzően kisózza kristályosodni, mint a zöld kristályos :. Fe (NO3) 2 · 6H2 O, FeSO4 · 7H2 O, FeBr2 · 6H2 O, (NH4) 2 Fe (SO4) 2 · 6H2 O (Mohr-só), stb A sóoldatok halvány -Green és elszíneződés miatt hidrolízis. savas környezetben:

Fe2 + + H2 O = FeOH + + H +.

Kiállításszervezői összes tulajdonságait sók.

Állás közben levegőn lassan oxidálódik az oldott oxigén vas-só (III):

Kvalitatív reakció Fe 2+ kation - kölcsönhatás hexacianoferrát (III) kálium (vörösvérsejt-só):

úgy, hogy egy csapadék kék - ferrát (II) vas (III) - kálium.

A oxidációs állapota +3 jellemző vas.

Vas-oxid (III) Fe2 O3 - barna anyag, létezik három polimorf módosulatok.

Enyhe mutat amfoter tulajdonságú túlsúlya alap. Könnyen reagál savakkal:

Alkalikus oldatokkal nem reagál, de ha ötvözött formában Ferritgyűrűvel:

Ez azt mutatja, az oxidációs és redukciós tulajdonságait. Amikor a hevítés csökken hidrogénatom vagy szén-monoxid (II), amelynek az oxidatív tulajdonságok:

Jelenlétében erős oxidálószerek lúgos közegben mutat redukáló tulajdonságai, és oxidáljuk, hogy a vas-származékok (VI):

Feletti hőmérsékleten 1400 ° C-on bomlik:

Kaptunk hőbontásával vas-hidroxid (III):

vagy oxidáció pirit:

vas-hidroxid (III) Fe (OH) 3 - kristályos vagy amorf barna. Ahogy oxid mutat, amfoter tulajdonságú enyhén bázikus túlsúlya. Könnyen reagál savakkal:

Reagáltatunk tömény lúgos oldatokkal alkotnak geksagidroksoferratov (III):

ha ötvözés alkálifém vagy alkáli-reagensek képez ferritek:

Jelenlétében erős oxidálószerek lúgos közegben mutat redukáló tulajdonságai, és oxidáljuk, hogy a vas-származékok (VI):

Elbomlik hevítve:

Úgy állítjuk elő, hogy a vas (III) alkáliákkal:

vas- (III). Vas (III) sót képez közel sok anionok. Jellemzően sók formájában kristályosítunk barna színű, kristályos :. Fe (NO3) 3 · 6H2 O, FeCl3 · 6H2 O, Nafe (SO4) 2 · 12H2 O (vas alum), stb Egy só-oldatot vas (III) sokkal stabilabb, mint a só vas (II). sóoldatok rendelkezik egy sárga-barna színű, és, hidrolízissel, savas környezetben:

Fe 3+ + H2 O = FeOH 2+ + H +.

vas- (III) általános képletű vegyületet nagyobb mértékben, mint a vas (II), emiatt, egy vas-só (III) és a gyenge savak nem lehet elválasztani az oldatból, akkor közvetlenül hidrolizáljuk egy hidroxidot képez a vas (III):

Kiállításszervezői összes tulajdonságait sók.

Előnyösen redukáló tulajdonságai:

Kvalitatív reakcióelegyet kation Fe 3+ - kölcsönhatás ferrát (II) kálium-(ferrocianid-só):

úgy, hogy egy csapadék kék - ferrát (III) vas (II) - kálium.

Ezen túlmenően, az ionok Fe 3+ határozza meg a jellegzetes vérvörös színeződés vas tiocianát (III), amely úgy képződik, vas-reakció-só (III) kálium-tiocianáttal vagy ammónium:

Fe 3+ + 3CNS - = Fe (CNS) 3.