redox reakciók

Redox reakciók - kémiai reakció, kíséri változás oxidációs foka az atomok a reagensek. Így néhány részecske adományozni elektronok, és néhány kapunk.

Oxidáló és redukáló szerekkel

Oxidálószerek - egy részecske elfogadó elektronok egy kémiai reakcióban. Az oxidáció mértéke a szemcsék csökken.

Recovery - az a részecskeméret donor elektronok egy kémiai reakcióban. Az oxidáció mértéke a részecskék növekszik.

A vegyi anyagok sajátosságait oszlik tipikus oxidálószerek. Jellemző redukálószerek. és anyagok, amelyek lehet, és oxidáló és redukáló tulajdonságai.

Általában az oxidáció mértéke alapján és az időszakos törvény képes megbecsülni a redox tulajdonságait az anyag. Így egy tipikus oxidálószerek között szerepel:

• egyszerű anyagnak nemfémek a legerősebb oxidáló tulajdonságai (. fluor klór F2 oxigén O2 Cl2.);
• összetett anyagok, amely áll az ionok a fémek vagy nemfémes anyagok nagy pozitív (általában magasabb) oxidációs állapotok. sav (H n +5 O3. H Cl +7 O4), sók (K N +5 O3. K Mn +7 O4), oxidok (S +6 O3. Cr +6 O3)
• tartalmazó vegyületek bizonyos fém kationok magas oxidációs állapotú: Pb 4+. Fe 3+. Au 3+ és mások.

Tipikus csökkentése - ez általában:

• egyszerű anyag fémek (fémek visszaalakuló képesség határozza meg számos elektrokémiai aktivitás);
• összetett anyagok, amely áll a nem-fém atomok vagy ionok negatív (általában alacsonyabb) oxidációs állapotban van. bináris hidrogénatom vegyületek (H2 S, HBr), a só hidrogén-savak (K2 S, Nal);
• tartalmazó bizonyos vegyületek kationokat minimális pozitív oxidációs állapotú (Sn 2+ Fe 2+ Cr 2+ ..), amelyek így az elektronok növelheti annak oxidációs állapotát;
• tartalmazó vegyületek komplex ionok, amely nemfémes a köztes pozitív oxidációs állapotban (S +4 O3) 2-. (H P +3 O3) 2-. amelyben az elemek, így az elektronok, hogy növelje a pozitív oxidációs állapotú.

A legtöbb egyéb anyagok egyaránt lehetnek oxidáló és redukáló tulajdonságai.

Jellegzetes oxidáiószerek és redukáló szereket a táblázatban felsorolt.

olvasztott kálium-nitrát (KNO3) és megolvad néhány más nitrátok.

A redukálószer. érvényes vlaboratornoy gyakorlat a következők:

Besorolás redox reakciók

A redox reakciót általában négy típusa: az intermolekuláris, intramolekuláris diszproporcionálódási reakció (önoxidációs-öngyógyítás) és kontrdisproportsionirovaniya reakciót.

Az intermolekuláris reakciók folytassa az oxidáció mértékét az atomok, amelyek a különböző molekulák. Ez gyárt különböző oxidációs termékek és csökkentésére.

A molekulán belüli reakciók - ezeket a reakciókat, amelyekben az oxidálószer és a redukáiószer szerepelnek ugyanabban a molekulában. például:

diszproporcionálási reakcióban (önoxidációs-öngyógyítás) - ezek reakciókban, amelyekben az atom (ion) az azonos elem az oxidálószer és a redukáiószer:

Reproportsionirovanie (Comproportionation, kontrdispro-adagoló) - olyan reakció, amelyben az oxidálószert és a redukálószert, így a redukciós és oxidációs ugyanazon termék. Inverz reakció aránytalan.

Alapvető szabályok redox reakciók

Bármilyen redox reakció voprovozhdaetsya folyamatainak oxidáció és redukció:

Oxidáció - a folyamat csökkenti a hatását az elektronok.

Recovery - az elektron kapcsolódási folyamat oxidálószer.

Oxidáló visszanyeri. és a redukáló szer oxidálódik.

Redukálószer - e - ⇔ Oxidálószer

Oxidáló + e - ⇔ Restaurátor

Ebben az esetben, az elektronikus mérleg figyelhető meg sem a redox reakció. számának csökkentése leadott elektronok számával megegyező érkezett. Elektronikus mérleg - az alapja a kiigazítás redox reakciók. Ha az egyensúly alkotja megfelelően, hívja OVR komplex nem kap.

nesolko használt technikák egyenlítő ISI: elektronikus egyenleg módszer, elektron-ion egyensúlyt (fele reakció módszerrel) és mások.

Nézzük részletesen az elektronikus mérleg módszer.

A módszer az elektronikus mérleg vannak külön-külön írjuk atomjai elemek, a változó oxidációs foka, abban az állapotban, mielőtt a reakciót, és a reakció után:

„Felismerés” WRA meglehetősen egyszerű - helyezze a oxidáció mértéke minden kapcsolatot, és meghatározza az atomok változtatni oxidációs állapota:

Az oxidációs állapot változás a mangán és a kénatomok:

Mangán 1 elnyeli elektron kén ad 2 elektront. Meg kell találni az egyensúlyt - a teljes összeg az elektrondonor fajok egyenlőnek kell lennie a teljes összeg által kapott elektronok. Ha ez a szám nem konvergál, akkor szorozva az elektronok száma és atomok a szükséges minimális méretet, a teljes száma elektrondonor azonos volt a számot kapott. Ebben az esetben, a NOC = 2 mangán-arányt beállítani 2. Az egyenleg együtthatókat, és mielőtt a reagenseket és a termékeket, mielőtt!

Felel redox reakciók szerint az alábbi séma szerint: