Redox reakció studentory

Redox reakció (OVR) - reakciók kíséretében csatolva vagy a visszarúgás elektronok vagy újraelosztása az elektronsűrűség az atomhoz (változás az oxidáció mértékét).

szakaszban OVR

Oxidáció - visszarúgás elektronok atomok, molekulák vagy ionok. Ennek eredményeként, az oxidáció mértékét növeli. Recovery adományoz elektronokat.

Recovery - Emellett az elektronok. Ennek eredményeként, az oxidáció mértékét csökkentjük. Oxidánsok felvesznek elektronokat.

IAD - kettős folyamat: ha van egy hasznosítás, azaz, és oxidáció.

szabályok OVR

Egyenértékű csere elektronok és az atomi egyensúlyt.

A savas környezet

A savas közegben felszabadított oxid ionok kötődnek protonok vízmolekulák; hiányzik oxid ionok által szállított vízmolekulák, míg a protonok felszabadulnak.

Ahol nincs elég oxigén, írásban sok víz molekulák hiányoznak oxid ionok.

Példa. Egy elektronikus egyenleg módszer egyenlővé reakció meghatározására oxidálószer és redukáiószer:

1. Határozza meg az oxidáció mértékét: kálium-szulfit kén +4 oxidációs állapotban, mangán a kálium-permanganát oxidációs állapotban +7, kénsavval - a környezet és a reakciót.
Maraganets a legmagasabb oxidációs állapotban - egy oxidálószerrel, így a kálium-szulfit redukálószert.

Megjegyzés: 4 - köztes oxidációs állapotban a kén, így működhet, mint a redukálószer és oxidálószer. Erős oxidáló szerekkel (permanganát,-dikromát) egy szulfit redukálószer (szulfáttá oxidáljuk) erős redukálószerekkel (halogenidek, kalkogenidek) szulfit oxidáns (csökkent szulfid vagy kén).

Szérumokat a +4 oxidációs végbe 6 - szulfit oxidált szulfáttá. Mangán a +7 oxidáció megy végbe a két (savas) - permanganát-ion csökken Mn 2+.

2. Mi alkotják a fél-reakció. Kiegyenlítés mangán: tól permanganát megjelent 4-oxid-ion, amelyek megkötik a hidrogén ionokat (savas közegben) a vízmolekulák. Így, 4-oxidot ionok kötődnek 8 protonok vízmolekulák 4.

Más szóval, a jobb oldalon az egyenlet nem elég oxigént 4, így írunk 4 vízmolekulák a bal oldalon az egyenlet - 8 protonok.

Hét mínusz két - plusz öt elektronokat. Lehetőség van, hogy kiegyenlítse a teljes töltés a bal oldalon az egyenlet, nyolc protonok mínusz egy-permanganát = 7+, a jobb oldali részében a mangán a felelős a 2+, a víz elektromosan semleges. Hét mínusz két - plusz öt elektronokat. Minden kiegyenlített.

Kiegyenlítés kén: hiányzik oxid ion a bal oldalon a víz molekula származik, amelyek ezt követően vysvobozhaetsya két proton, hogy a jobb oldalon.
Bal töltés 2-, Jobb 0 (-2 + 2). Mínusz két elektront.

3. A teljes elektronikus mérleg egyenlet. Szorzás felső fele reakciót 2, az alsó 5.

Csökkentése protonoy és víz.

4. A kapott reakcióegyenlet: szulfátionok kötődnek a kálium ionok és a mangán.

lúgos állapotban

Lúgos környezetben megszabadítjuk oxid ionokat megkötni vízmolekulák, képző-hidroxid-ionok (OH - csoportok). Hiányzó oxid ionok mellékelt hidroxocsoport csoport, mely kétszer kell bevenni.

Ahol hiányzik oxid ionok levelet -hidroxodimer csoport 2-szer nagyobb, mint hiányzik, másrészt - a víz.

Példa. Egy elektronikus egyenleg módszer egyenlővé reakció meghatározására oxidálószer és redukáiószer:

Mi határozza meg az oxidációs állapot:

Bizmut (III) erős oxidáló szerekkel (például, Cl2) alkalikus közegben mutat redukáló tulajdonságai (bizmut oxidáljuk V):

Mivel a bal oldalon az egyenlet nem elég oxigént, hogy egyensúlyt 3, az írás 6 hidroxilcsoport, és a megfelelő - 3 vizet.

A kapott reakcióelegyet egyenletet:

semleges környezetben

A semleges közegben felszabaduló oxid ionok vannak kötve molekula vízzel képez hidroxid ionokat (OH - csoportok). Hiányzó oxid ionok által szállított vízmolekulák. Ezeknek megjelent ionok H +.

Egy elektronikus egyenleg módszer egyenlővé reakció meghatározására oxidálószer és redukáiószer:

1. Határozza meg az oxidáció mértékét: kén kálium-perszulfát oxidációs állapotban +7 (oxidálószer azért van, mert a nagyobb fokú oxidáció), brómot kálium-bromid oxidációs állapotának 1 (egy redukálószer, mivel az alacsonyabb oxidációs fok), víz - a környezet és a reakciót.

Származó szérumokat +7 oxidáció végbemegy 6 - perszulfát csökken szulfátot. Bróm -1 oxidáció mértéke végbe 0 - bromid ion oxidálódik brómot.

2. Mi alkotják a fél-reakció. Mi egyenlővé kén (arány 2, mielőtt-szulfát). Oxigén kiegyenlített.
A bal oldali részén a töltés 2, a jobb oldalon a töltés 4, 2 csatolt elektron író eszközök 2

Mi egyenlővé bróm (faktor 2 előtt a bromid-ion). A bal oldali részén a töltés 2, a jobb oldalon a töltés 0 kap 2 elektront, majd írjuk -2

3. A teljes elektronikus mérleg egyenlet.

4. A kapott reakcióegyenlet: szulfátionok kötődnek kálium-ionok a kálium-szulfát, 2 faktor előtt, és mielőtt KBr K2 SO4. A víz nem volt szükség - a szögletes zárójelek között.

besorolás OVR

1. Oxidáló és redukáló szerekkel - különböző anyagok
2. Samookisliteli, samovosstanoviteli (diszproporcionálódás, diszmutációja). Az elem egy közbenső oxidációs állapotban van.
3. Az oxidálószer vagy redukálószer - közeg tompított folyamat
4. Intramolekuláris oxidációs-redukciós. A kompozíció a ugyanazon anyag tartalmaz egy oxidálószert és egy redukálószert tartalmaz.
   Szilárd fázisú, magas hőmérsékletű reakciók.

Kolichesvennnaya jellemző OVR

Szabványos redox potenciál, E 0 - elektród potenciál ellen standard hidrogén potenciál. További információk a redox egyensúly.

Hogy telik az IAD megköveteli, hogy a potenciális különbség nagyobb, mint nulla, vagyis a potenciális, az oxidálószer nagyobbnak kell lennie, mint a kapacitás redukálószer:

,

Minél alacsonyabb a potenciális, annál nagyobb a redukálószer; minél nagyobb a potenciál, annál erősebb az oxidálószer.
Erősebb oxidáló tulajdonságai savas környezetben, a helyreállítás - lúgos.