Kovalens kötés - poláros és nem poláros, mechanizmusok kialakulása
Kovalens kötés (a latin szó „a” együtt és «vales» rendelkező erő) végzi egy elektronpár tartozó mindkét atom. Között képződött atomok a nem-fémek.
Elektronegativitás nemfémek meglehetősen nagy, úgy, hogy a kémiai kölcsönhatás két atom nemfémek teljes elektronok átvitelét az egyik a másikra (például abban az esetben, ionos kötést) lehetetlen. Ebben az esetben teljesíti az oktett szabályt kell egyesíteni elektronokat.
Példaként, úgy a kölcsönhatás a hidrogén és a klór atomok:
1 H-1s - egy elektron
Cl 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 5 - hét elektronok külsőleg
Mind a két atom hiányzik egy elektron, hogy egy teljes külső elektron héj. És minden atom kibocsátások „közös használatban” egy elektron. Így az oktett szabály teljesül. A legjobb az egészben IMAGE-betakarítás Lewis képletek:
A kovalens kötés kialakulását
Elektront osztott most tartozik mindkét atom. hidrogénatom két elektron (a saját és szocializált elektron klóratom), egy klóratom - nyolc elektronok (plusz azok szocializált elektron hidrogénatom). Ez a két elektront osztott kovalens kötés a hidrogénatomok és klorit-ra. Eredő kötődését két atom nevezzük részecske molekula.
Apoláros kovalens kötés
A kovalens kötés lehet kialakítva a két azonos E-atomok. Például:
Kovalens nempoláros kapcsolatot
Ez a rendszer megmagyarázza, hogy miért a hidrogén és klór formájában létezik kétatomos molekulák. Köszönet társ, és a szocializáció a két villamos-Trons Can oktett szabályt a két atom.
Amellett, hogy egyszeres kötést képezhet kettős vagy hármas kovalens kötés, például az O2 oxigén molekulák vagy nitrogén N2. A nitrogénatomok öt vegyérték elektronok, így a befejezése shell igényel három elektro-on. Ez úgy érhető el szocializáció három pár elektronok az alábbi ábrán látható:
Kovalens vegyületek - általában gázok, folyadékok, vagy összehasonlító, de alacsony olvadáspontú szilárd anyagok. Az egyik a kevés kivételek etsya gyémánt, amely felett olvad 3500 ° C Ez annak köszönhető, hogy a szerkezet a gyémánt, ami egy folytonos rácsos kovalens kötésű szénatomot, és nem több, egyedi molekulák. Fac-lag bármely kristály gyémánt, méretétől függetlenül, jelentése-egyetlen hatalmas molekula.
Kovalens kapcsolás következik be, amikor kombináljuk a két elektron nonmetal atom. Az így kapott szerkezet említett ebben a molekulában.
Polar kovalens kötés
A legtöbb esetben két kovalensen kapcsolódó atomok idő-nek elektronegativitási és közös elektronok nem tartoznak két atom-egyformán. A legtöbb alkalommal ezek locat-dyatsya közelebb egy atom, mint a másik. A hidrogén-klorid-molekula, például elektronok, kovalens kötést közelebb kerülnek a klóratom, mint a elektronegativitási magasabb, mint a hidrogén. Azonban, a különbség a képesség, hogy vonzó elektronok nem olyan nagy, hogy volt egy tökéletes átvitelét egy elektront az atom a fajta a víz-klóratom. Ezért, a kapcsolat a hidrogén és a klór atomok lehet tekinteni, mint valahol ionos kötést (teljes elektron transzfer) és egy nem-poláros kovalens kötés (Hex szimmetrikus elrendezése elektronpárt két szénatom között). Részleges-ny díjat az atomok által jelölt görög betű delta. Az ilyen csatlakozás úgynevezett poláris kovalens kötés, és körülbelül Molek les-klorid azt mondják, hogy poláris, azaz. E. pozitív töltésű vége (hidrogénatom) és egy negatív töltésű vége (klóratom).
Az alábbi táblázat mutatja a fő típusú kapcsolatok és példák az anyagok:
Exchange és a donor-akceptor mechanizmusa kovalens kötés kialakulását
1) A csere mechanizmus. Mindegyik atomot ad egy párosítatlan elektront a teljes elektronpár.
2) A donor-akceptor mechanizmus. Egy atom (donor) biztosít egy elektronpár, és a többi atom (akceptor) előírja a pár szabad orbitális.