Kovalens kötés 1

Kovalens kötés - a részén Chemistry, Atomic molekuláris elmélet a kémia. Atom. Molekulához. Kémiai elem. Mol. Egyszerű összetett anyagok. Példák A legtöbb esetben egy kötést Electro szocializáció történik.

A legtöbb esetben, a kötés kialakulása végbemegy szocializáció elektron kötési atomok. Ez a típusú kémiai kötés nevezzük kovalens kötés (az előtag „Ko” latin jelenti együttesen, „Valencia” -, amelynek az erő). Kötőelektronok előnyösen a tér között, a ragasztott atomok. Mivel a vonzereje az atommagok, hogy ezek az elektronok kémiai kötést képez. Így a kovalens kötés - a kémiai kötés miatt előfordul, hogy a növekedés a elektronsűrűség közötti régióban kémiailag kötött atomok.

Az első elmélet a kovalens kötés tartozik az amerikai fizikai kémikus G.-N. Lewis. 1916-ban, azt javasolta, hogy a kapcsolat a két szénatom egy elektronpár, és az atomok körül minden általában képződött vosmielektronnaya héj (oktett szabály).

Az egyik lényeges tulajdonságait kovalens kötés - a telítettség. A korlátozott számú külső elektronok területeken a magok közötti van kialakítva korlátozott számú elektron párok közelében minden atom (és ezért a száma a kémiai kötések). Ez az a szám szorosan kapcsolódik a fogalom a vegyérték tartalmaz a molekulában (a továbbiakban teljes vegyértékei száma kovalens kötések által alkotott atom). Egy másik fontos tulajdonsága a kovalens kötés - a tájékozódás térben. Ez abban nyilvánul meg, megközelítőleg azonos geometriai szerkezetét összetételében hasonló kémiai anyagok. A jellemzője a kovalens kötés is a polarizálhatóságot.

Ahhoz, hogy leírják a kovalens kötés előnyösen alkalmazott két módszer alapján különböző közelítések megoldására a Schrödinger egyenlet: molekulapálya módszert és a módszer a vegyértékkötéseket. Jelenleg, az elméleti kémia szinte kizárólagosan használt módszerével molekulapályák. Azonban, a módszer a vegyértékkötéseket, annak ellenére, hogy a nagy számítási komplexitás, ad egy vizuális ábrázolás a képződését és szerkezetét kémiai anyagok.

A paraméterek a kovalens kötés

Az összesített alkotó atomok kémiai anyagok lényegesen különbözik a több szabad atomok. kémiai kötés kialakulását eredményezi, különösen, hogy a változás a sugarak az atomok és az energia. Ott is egy újraelosztása elektronsűrűség, növeli a valószínűsége, hogy az elektronok a tér között, a ragasztott atomok.

A hossza a kémiai kötés

Amikor a kialakítási A kémiai kötések mindig konvergenciája atomok - a köztük lévő távolság kisebb, mint az összege sugarak izolált atomok:

A sugara a hidrogénatom 53 pm, fluoratom - 71 pm, és a távolság a magok tartalmaznak a molekulában egyenlő 92 nmol HF:

A internukleáris közötti távolság kémiailag kötött atomok nevezett kötéshossz.

Sok esetben, a hossza a kötések közötti atomok a molekulában egy anyag megjósolható ismeretében az atomok közötti távolság egyéb vegyi anyagok. A hossza a kötés a szénatomok között a gyémánt 154 ps, a halogénatomok a molekulában klór - 199 pm. Fele a távolságok összege között a szénatomok között, és a klór, ezekből számított adatokat, 177 nM, amely egybeesik kísérletileg mért CCI4 kötés hosszúságú molekula. Ugyanakkor ez nem mindig. Például, a távolság a hidrogénatomok és a bróm kétatomos molekulák 74 és 228 nM. A számtani középértéke ezen számok 151 pm, de a tényleges az atomok közötti távolság a molekulában HBr egyenlő 141 nM, azaz lényegesen kisebb.

A távolság atomok között lényegesen csökken kialakítása során többszörös kötések. Minél magasabb a sok kommunikáció, annál rövidebb az atomi távolság.

Minden téma ebben a szakaszban:

Kémiai tulajdonságait a bázis
Általános tulajdonságai bázisok jelenléte miatt a saját megoldások OH- iont oldatban hogy lúgos környezetet (fenolftalein festett bíbor, metil-narancs - sárga, lakmusz - a

előállítás bázisok
Előállítása 1. lúgok: 1) a kapott alkálifém- vagy alkáliföldfémekkel vagy ezek oxidjai vízzel: Ca + 2H2O®Ca (OH) 2 + H

Nómenklatúra savak
Names termelt savak a elemet, amelyből a sav képződik. Az anoxikus savak általában jelen cím végződő -vodorodnaya: HCI - sósav, HBr - bromovodo

Kémiai tulajdonságok savak
Általános tulajdonságok savak vizes oldatok jelenléte miatt a H + ionok által alkotott disszociációs-molekulák így ecetsav - ez protondonorok: HxAn «xH +

Előállítása A savak
1) a savat oxidok vízzel: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;

Kémiai tulajdonságait-sók
1) savas sókat tartalmaznak hidrogénatomokat részt venni képes egy semlegesítési reakció ezért reagálhatnak lúgok, fordult egy közepes vagy más savas só - kevesebb

Előállítása savaddíciós só
A savas sót úgy állíthatjuk elő: 1) egy több-bázisú sav részleges semlegesítés bázis: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H

Basic sói.
Fő (gidroksosolyami) említett sókat, amelyeket által alkotott részleges helyettesítésére-hidroxid-ionok bázis anionjai savak. Odnokislotnye bázis, például nátrium-hidroxidot, kálium-hidroxidot,

Kémiai tulajdonságait a bázikus sók
1) bázikus sók gidroksogrupp, hogy részt vehet a semlegesítési reakció ezért reagálhatnak savakkal, esztergálás közepes só vagy bázis sókat minimális

Előállítása bázikus sók
A bázikus sót állíthatjuk elő: 1) egy sav-bázis semlegesítési hiányos: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2

Átlagos sót.
Sókat tartalmazó táptalajban úgynevezett teljes helyettesítő termékek a H + ionok által fémionok savas; ők is termékeknek tekinthetők a teljes csere a OH-ion anion bázis

A tartomány a közeg sók
Az orosz nómenklatúra (alkalmazott technológiai gyakorlat) van, a következő eljárást közepes sókat itt root name oxisav bevitt szó

Kémiai tulajdonságok sókat tartalmazó táptalajban
1) Szinte az összes sók ionos vegyületek az olvadékban, és ezért a vizes oldatban úgy disszociál ionokra (ha áram folyik át oldatok vagy olvadt sók az elektrolizáló eljárás).

Előállítása sókat tartalmazó táptalajban
A legtöbb módszer a sók előállítási alapul kölcsönhatása az ellenkező anyagok természetét - fémek és nemfémek, savas oxidok alapvető, bázisokkal savakkal (lásd a 2. táblázatot).

A szerkezet a atom.
Atom - elektromosan részecske, amely egy pozitív töltésű atommag és negatív töltésű elektronok. A sorszám az elem a elemek periódusos egyenlő a felelős a sejtmag

A készítmény az atommagok
Az atommag protonok és a neutronok. A protonok száma megegyezik a sorszáma az elem. A számú neutronok az atommag egyenlő a különbség a tömegszáma az izotóp és

elektron
Az elektronok keringenek a mag körül bizonyos statsionarnymorbitam. Mozgó pályáján, az elektron nem bocsát ki, vagy elnyelik az elektromágneses energiát. Emissziós vagy energia elnyelését proish

Jellemzően töltés elektron szintek, sublevels elemek
Az elektronok száma, amelyek lehetnek ugyanazon a energiaszint, formula határozza meg 2n2 ahol n - szám szinten. Maximális töltés az első négy energiaszintet mert pervog

ionizációs energia, elektron-affinitása, elektronegativitási.
A ionizációs energiája az atom. A szükséges energiát egy elektront távolítanak el a gerjesztett atom, az úgynevezett első energia (helyzeti) ionizációs I: E + I = e + e + ionizációs energia

Sigma és pi-kötés.
Sigma (# 963;) -, pi (π) -bond - közelítő leírását a típusú kovalens kötések a molekulák különböző vegyületek, # 963; -bond jellemzi az a tény, hogy az elektron felhő sűrűség maximális

a kovalens kötés kialakulását a donor-akceptor mechanizmus.
Szintén vázolt az előző részben homogén kovalens kötés kialakulásának mechanizmusa, van egy heterogén mechanizmus - a kölcsönhatása ellentétes töltésű ionok - H + proton és

Poláris és apoláris kötés
A kovalens kötés által alkotott megosztását elektronok (alkotnak egy közös elektron párok), amelyek során előforduló az átfedés elektron felhők. Az oktatásban

ionos kötéssel
Ionos Communication-egy kémiai kötés, amely végre miatt elektrosztatikus kölcsönhatása az ellentétes töltésű ionok. Így, a folyamat kialakulásának és

oxidáció mértékét
Valence Valence 1. - Az a képesség, az atomok kémiai elemek formálják a bizonyos számú kémiai kötéseket. 2. vegyérték közötti értékek az I-VII (ritkán VIII). Valent

hidrogénkötés
Amellett, hogy a különböző heteropoláris és go-meopolyarnyh kapcsolatok, van egy másik speciális típusú kommunikáció, amely az elmúlt két évtizedben azonban egyre növekvő figyelmet a vegyészek. Ez az úgynevezett vodoro

kristályrétegeiben
Így a kristályszerkezet jellemzi rendszeres (rendes) részecskék található bizonyos helyeken a kristály. Amikor a szellemi összekötő vonalak ezeket a pontokat kapunk vehető

megoldások
Ha egy edényt vízzel put kristályok só, cukor, vagy kálium-permanganát (kálium-permanganát), tudjuk megfigyelni, hogy a mennyiségű szilárd fokozatosan csökken. A víz,

elektrolitos disszociáció
A megoldás valamennyi anyag lehet két csoportra oszthatók-elektrolit vezeti az áramot, nonelectrolytes-vezetők nem. Ez a felosztás feltételes, mert minden

disszociációs mechanizmust.
A vízmolekulák dipól, azaz Egyik vége a molekula negatív töltésű, a másik pozitív. Molekula a negatív pólus a nátrium-ion, a pozitív-ion a klór; térhatású UQ

Az ionos terméket víz
A pH-érték (pH) érték leírja az eszköz-ness, vagy hidrogénion koncentráció az oldatban. Hidrogén index kijelölt pH. A pH a numerikusan RA

kémiai reakció
Kémiai reakció - az átalakítás, ez egy más anyagokkal. Azonban ez a meghatározás kell lennie egy fontos kiegészítője. Egy nukleáris reaktorban, vagy egy gyorsító, is, egyes anyagok konvertálódnak

Történő sorba állításának módszerei az együtthatókat a IAD
• Elektronikus Balance 1. módszer). Írja a kémiai reakció egyenlete KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Találunk atomok mérhető

hidrolízis
A hidrolízis - a folyamat só ionok cseréjére vízzel való kölcsönhatás, így a formáció Kis- disszociált anyagok és megváltozása kíséri a reakció (pH) a környezet. szív

A kémiai reakciók sebességének
A reakció sebességét a változása határozza meg a moláris koncentrációja a reaktánsok egyikének jelentése: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t

Befolyásoló tényezők a kémiai reakciók sebességének
1. A a reaktánsok jellegétől. Ez fontos szerepet játszik a természetben kémiai kötések és molekuláris szerkezetét a reagensek. A reakció fordul elő az irányt törés kevésbé erős kötések és a kialakulása anyagok

Az aktiválási energia
Ütközés a kémiai anyagok eredményeket a kémiai kölcsönhatás csak akkor, ha az ütköző részecskék energia meghaladja egy bizonyos meghatározott érték. Tekintsük az interakció

katalízis katalizátor
Sok reakció gyorsítható vagy lassítható olyan szerek beadása. Hozzáadott anyagok nem vesznek részt a reakcióban, és nem fogyasztott során az áramlás, de jelentős hatással

kémiai egyensúly
A fellépő kémiai reakciók összehasonlítható aránya mindkét irányban, az úgynevezett reverzibilis. Az ilyen típusú reakciók képezik egyensúlyi keverékei a reaktánsok és a termékek, tagjai

Chatelier elve
Chatelier elv azt mondja ki, hogy a megfelelő egyensúly eltolódása szükséges először, hogy növelje a nyomást. Valóban, ha a nyomás rendszer „ellenállni” emelkedő con

Befolyásoló tényezők a kémiai reakció sebessége
Befolyásoló tényezők a vegyi reakciók arányát növeli a sebességet Csökkentse sebességét jelenlétében kémiailag aktív reagensek

Hess-törvény
Használata táblázatba foglalt értékek

hőhatás
A reakció során, a törés a kötések a kiindulási anyagok és a kialakulását új kötések a reakciótermékek. Mivel az oktatás a kapcsolatot a kibocsátás, és a réssel - az energia abszorpció, x