Kálium-nitrát - ez
Kálium-nitrát. kálium-nitrát (. kálium-nitrát, kálium-nitrát indiai-nitrát, stb ...) - bináris szervetlen vegyület, a kálium-só a salétromsav a K képleW N O 3. A kristályos állapotban - színtelen szilárd anyag formájában. nem illó, kissé nedvszívó, szagtalan. Kálium-nitrát igen jól oldódik vízben. Gyakorlatilag nem toxikus az élő szervezetre.
Ez akkor fordul elő a természetben, mint az ásványi nitrokalita, Kelet-Indiában az egyik legnagyobb területen, így a második név - Indiai-nitrát. Nagyon kis mennyiségben a növényekben és állatokban [1].
Tű forma kristályok, a kristályokat maguk is nagyon hosszú. Ez könnyen tisztíthatjuk átkristályosítással minimális veszteségekkel.
A fő alkalmazási van pirotechnikai (XX század különösen széles, mint a fő komponens, míg a robbanó - fekete (fekete) por), és amilyen a kálium-nitrogén műtrágya (komplex két nagyon kényelmes általában rosszul kombinálva az emésztést a növényi sejtek).
fizikai tulajdonságok
Ez a szakasz nem fejeződött be.
Segíthet Wikipedia bővülő azt.
Kálium-nitrát normál körülmények olyan színtelen kristályok (alapállapotú fehér por) ionos szerkezete és rombos vagy hexagonális kristályrácsban. Kissé higroszkópos. enyhén lejtős a torta időt. Szagtalan, nem illékony.
Nőnek nagyon hosszú, tűszerű kristályok során lassú kristályosodás. Kálium-nitrát jól tisztítható átkristályosítással. és kis veszteséggel miatt erős oldhatóság növekedése a hőmérséklet növekedésével.
kémiai tulajdonságok
Ez bomlik 400 ° C hőmérsékleten, így a kálium-nitrit K N O 2 és az oxigén O 2 (izolálása az utóbbi fokozza a tűzveszélyt kálium-nitrát):
Ez egy erős oxidálószer. reakcióba lép éghető és redukáló anyagokkal, őrléssel aktívan és gyakran a robbanás. Egy keverék bizonyos szerves anyagok hajlamosak hipergol őket.
Az olvadék lehet használni az elektrolízis kálium, azonban, mivel a nagy oxidáló képessége kálium-nitrát ebben az állapotban, előnyösen kálium-hidroxid.
A középkorban, és az új idő (amikor a por aktívan használják) előállításához a kálium-nitrát selitryanitsy - halom trágya keverékének (rothadás és más komponensek) mészkő. törmelék és más mésztartalmú anyag réteg szalmával vagy bokrok fedett gyep megtartását gázokat. Amikor rothadó trágya ammónia képződik. amely felhalmozódik egy réteg szalmát, vetették alá nitrifikáció és fordult először a dinitrogén. majd salétromsav. Az utóbbi, kölcsönhatásban mészkő, így Ca (NO3) 2. melyet Átmosott vízzel. Hozzáadása fahamu (amely lényegében hamuzsír) kicsapódását eredményezte CaCO3 és megszerzésére kálium-nitrát-oldatot; gyakran hozzá közvetlenül a hamu halom helyett mészkő, majd kálium-nitrát kaptunk közvetlenül. hamuzsír Reakció kalcium-nitrát (kalcium-nitrát)
a legősibb emberi előállítására használják fel a kálium-nitrát és népszerű eddig. Ahelyett, hamuzsír azonban most laboratóriumokban gyakran használják a kálium-szulfát. a reakció nagyon hasonló:
Az első módszert alkalmazták, amíg 1854, amikor a német vegyész g. K. Nolner feltalálták termelése a kálium-nitrát, alapján a reakció egy olcsó és elérhető a kálium-klorid és nátrium-nitrát:
Számos más módon megszerezni a kálium-nitrát. Ez a kölcsönhatás ammónium-nitrát és kálium-klorid képződjön ammónium-nitrát és kálium-klorid. az utóbbi könnyen elválasztható:
- népszerűsége reakció után kalcium-karbonát vagy nitrát kálium-szulfát - elsősorban demonstratív reakciót a megfelelő sav és a bázis - is demonstratív reakciót megfelelő sav és fém - display. reakció volt. alkálifém-oxid, ill. sav
A természetes források és a helyszíni
A természetben a kálium-nitrát formájában kapható nitrokalita ásványi. A legnagyobb betétek a Kelet-Indiában és Chilében (együtt a fő ásványi anyagok - nitronatritom). Természetes a kálium-nitrát eredménye bomlása nitrogéntartalmú anyagok ezt követő kötődési ammónia lassan szabadul nitrobakteriyami, segített nedvesség és a hő, így a legnagyobb betétek találhatók országokban forró éghajlati [4].
Nagyon kis mennyiségben a növényekben és állatokban [1]. Ez egy köztes termék a feldolgozás a talaj-szulfát és kálium-karbonát.
kérelem
A fő alkalmazási ma kálium-nitrátot mint egy értékes műtrágya. mert egyesíti a két részlegesen blokkolja az asszimilációs egymás elem növények.
Ez pótolhatatlan a termelés fekete por és számos más vegyületek (például, rakéta cukorka), amely most már szinte teljesen megy a termelés a tűzijáték.
Szintén használt az iparban és az elektromos vákuum optikai üveg számára színtelenítjük és tisztázása technikai kristály poharak és szilárdságot kölcsönöz üvegáru [5].
Az olvadék gyakran használják a laboratóriumokban és az amatőrök, hogy készítsen elemi kálium elektrolízissel. együtt kálium-hidroxid.
Arra használják, mint egy erős oxidálószer a kohászat. különösen a feldolgozás a nikkel ércek.