Hogyan állapítható meg a vezetést
FaqGuruPro.ru Hasznos tippek minden nap Teljes helyszínen
Ólom - 82-edik eleme a periódusos - jelentése nagyon sűrű, de a lágy, képlékeny és könnyen olvadó fém tompa szürke színű. Mind a vezető és ötvözetei, valamint számos, a vegyületek igen széles körben használják különböző területeken az ipar. Ezt az anyagot széles körben elterjedt volt adalékanyagként üzemanyagra, de lekerült termelés miatt rendkívül magas toxicitás. Mivel minden kivétel nélkül vezet toxikus származékai, az a kérdés, ez a meghatározás nagyon fontos.
szüksége lesz
- - tiszta csőbe;
- - kálium-jodid-oldatot;
- - ecetsav;
- - szeszes lámpát vagy gázégőt;
- - egy tartályt jeges vagy hideg vízzel;
- - kénsavat.
oktatás
Tegyük fel, hogy van egy vízmintát. Meg kell állapítani, hogy vannak-e oldható vegyületek ólom benne. Hogyan lehet ezt megvalósítani? Van egy nagyon jellegzetes és rendkívül érzékeny válasz, amely méltán nevezhető egyik legszebb a kémia. Ez alapján képesek vezetni jóddal reagáltatjuk, így egy gyengén oldódó vegyület PbI2.
Pour kis vizet ebből a mintából egy friss csőbe tűzálló üveg, adjunk hozzá egy kevés kálium-jodid-oldat - KI, megsavanyítjuk néhány csepp ecetsavat (a jobb reakció).
Rázza a cső tartalmát. Ha a víz tartalmazó oldható ólom vegyületeket esik sárga csapadék ólom-jodid. Ő volt jelentéktelen megjelenésű. De ha a jó hőátadó cső láng gázégő vagy egy alkohol lámpa (kivált csapadékot kell feloldani), majd gyorsan lehűtöttük, például úgy, hogy a tartályt jégbe vagy hideg vízben, a csapadékot RbI2 ismét csökkenni, de most formájában gyönyörű arany kristályok. Ez nagyon hatásos, lenyűgöző látvány, de ez a reakció gyakran használják a demonstrációs kísérletet.
Hogy mást lehet megállapítani vezető ionok a megoldás? Például, kénsav felhasználásával, vagy bármely oldható sói. Amikor kölcsönhatásban ólomion Pb ^ 2 + típusú reakció lép fel: K2SO4 + Pb (NO 3) 2 = PbSO4 + 2KNO3. A kapott ólom-szulfát kicsapódik, sűrű, fehér csapadék válik ki.
De például, a veszteség az azonos elme az iszap - jellegzetes válasz és a bárium-ion. Hogyan lehetek biztos abban, hogy ez nem a bárium-szulfát? Ehhez az szükséges, hogy végezzen kontroll reakció: adjunk a maradékhoz oldatot erős lúg, majd melegítsük a csövet. Ha ez az ólom-szulfát, a csapadék fokozatosan eltűnik képződése miatt az oldható komplex só. A reakció szerint a következő séma: PbSO4 + 4NaOH = Na2 [Pb (OH) 4] + Na2SO4. Bárium-szulfát azonos kontroll teszt lesz az iszap formájában.