Előállítása ammónia laboratóriumi és ipari méretekben

Az ammónia (NH3) egy kémiai vegyület, a hidrogén nitrogénnel. Kapta nevét a görög szó «Hals ammniakos» vagy a latin «sal ammoniacus» ami lefordítja Odinokova - „ammónia”. Ez egy nevű anyag ammónium-klorid-oldatot kapunk a líbiai Desert Oasis Ammónium.

Ammónia tekinthető egy nagyon mérgező anyag, amely képes irritálja a nyálkahártyát a szemet és a légutakat. Az elsődleges tünetek bőséges ammónia mérgezés könnyezés, nehézlégzés és a tüdőgyulladás. Ugyanakkor, ammónia - értékes vegyi anyag, amely széles körben használják előállítására szervetlen savak, például salétromsav, cianid, valamint a karbamid és a nitrogén-sók. Folyékony ammónia - kiváló munkaközeg hűtött konténerek és gépek, mert van egy nagy fajlagos hője. Vizes ammóniát oldatokat alkalmazunk folyékony műtrágya, valamint az ammóniával szuperfoszfát műtrágya, és ezek keverékei.

Előállítása ammónia a füstgáz során kokszoló a legősibb és magas rendelkezésre állású módszer, de a mai napig, hogy már lejárt, és alkalmazzák a gyakorlatban.

Modern és alapvető módszer az, hogy az ammónia az iparban alapján Haber folyamatot. Ennek lényege egy közvetlen kölcsönhatása a nitrogén és hidrogén, amely akkor eredményeként konverziós szénhidrogén gázok. A nyersanyag általában megjelennek a földgáz, a finomítói gázok, petróleum gázok jussanak a visszamaradó gázokat a termelési acetilén. A előállítására szolgáló eljárás ammónia konverziós áll lebontó metán és homológjai magas hőmérsékletű komponensek a hidrogén és szén-monoxid oxidálószerekkel - oxigén és vízgőz. Ha ezt a gázt keverünk a átváltható oxigénnel dúsított levegőt, vagy a légköri levegővel. Kezdetben, a reakció ammónia alapján az átalakított gáz áramlik a hő, de egy térfogatának csökkenését a kiindulási reakció termékeit:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Azonban, az ammónia előállítása ipari méretekben hajtjuk végre egy olyan katalizátor alkalmazásával, és mesterséges körülmények, amelyek lehetővé teszik, hogy a hozam növelése a késztermék. A légkörben, ha a készítmény az ammónia növeli a nyomást 350 atm, és a hőmérséklet eléri a 500 ° C hőmérsékleten hőkezeljük. Ilyen körülmények között, a hozam az ammónia - körülbelül 30%. Gáz eltávolítjuk a reakciózónából keresztül hűtési mód, és a nitrogén és hidrogén, el nem reagált, visszakerülnek a szintézis oszlopra, és ismét részt vehetnek a reakciókban. Előállításuk során az nagyon fontos, hogy tiszta a gázkeverék a katalizátor mérgek, alkalmas anyagok semmissé a kereset katalizátorok. Az ilyen anyagok a vízgőz, CO, As, P, Se, O2, S.

Mivel a katalizátor a nitrogén és hidrogén-szintézis reakciók szolgál porózus vas ötvözet alumínium és kálium-oxid. Csak az anyag minden 20 ezer korábban kipróbálták, eléri egyensúlyi reakció. Ez az elv ammónia nyerésének a leggazdaságosabb.

Előállítása ammónia a laboratóriumban alapuló elmozdulás technológia azt a ammóniumsói erős lúgok. Vázlatosan, a reakció a következő:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

NH4CI + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

Ahhoz, hogy eltávolítsuk a felesleges nedvességet és száraz ammóniát, ez áthalad egy keveréke nátrium-hidroxidot és mész. Előállítása nagyon száraz ammóniát úgy érjük el, feloldjuk a fém nátriumot ott és az azt követő desztillációs a keverék. A legtöbb esetben az ilyen reakciókat egy zárt rendszerben vákuumban fém. Továbbá, egy ilyen rendszert ellenállni a nagy nyomás, amely úgy érhető látszanak ammóniával gőzök atm és 10 atm szobahőmérsékleten.