Célkitűzések fizikai kinetikai eskaya

3. meghatározására szolgáló eljárások a sorrendben a reakció

Egy általános módszer meghatározására a sorrendben a reakció alapján a tömeghatás törvénye:

Képzeljük el, hogy az anyag a B nagy feleslegben, és koncentrációját csak kis mértékben változik a reakció során. Ezután a reakciót ahhoz, hogy az A anyag lehet mérésével határozzuk meg a reakció sebességét két koncentrációban A. írása egyenletet (3.1) a két időpontban logaritmikus formában és kifejezése egy kivonásával a másik, találjuk a sorrendben x:

Abban az esetben több, mint két adatpont, az adatokat fel lehet írni a koordinátákat kinetikus LNW - ln [A], és ezeket egy lineáris módon használva a legkisebb négyzetek módszerét. Ezután a reakcióelegyet sorrendben x egyenlő a lejtőn a egyenes vonal.

Ha a válasz egy nagyságrenddel, hogy milyen sorrendben különböző, speciális módszerekkel. helyettesítő módszer abban a tényben rejlik, hogy a kinetikai adatok formájában

ahol az f függvény megfelel a megoldás a kinetikai egyenlet az egy az egész sorrendben. Ha az érték a k. Az így meghatározott állandó lesz, azt gondolta, hogy a válassza ki a megfelelő sorrendben. Ha k idővel változni fog, akkor ki kell választani az f függvény. szerint egy másik sorrendben.

Egy másik módszer a meghatározására egész érdekében, hogy megmérjük a reakcióidő függ a kiindulási koncentráció. A oldatot (2.1) a kinetikus egyenlet a reakció n-edrendű, ebből következik, hogy a t idő x. amelyre a konverziós foka eléri x. fordítottan arányos (N -1) edik hatványa a kezdeti koncentráció (lásd még a (2.2).)

Mérjük azt az időt t x átváltási két kezdeti koncentrációk a rend n meghatározható a következő képlettel:

Megjegyezzük, hogy különböző kezdeti koncentrációk lehet kiválasztani, hogy az azonos kinetikai görbe.

Példa 3-1. Néhány reakció egész érdekében n A B koncentrációja a kiindulási anyagot 0,5 mól / l-ben érte el 4 percen át egy kezdeti koncentrációja 1 mol / l, és 5 percen át kezdeti koncentrációban 2 mol / l. Állítsa a sorrendben a reakció.

Határozat. Az első kísérlet, hogy a felezési az anyag kezdeti koncentrációja 1 mol / l 4 m. A második kísérletben a kezdeti koncentrációban 2 mol / l-felezési idő: 1 perc (2 mol / l-0,5 mol / l - 5 m, ebből 1 mol / l-0,5 mol / l - 4 perc, így transzformálására 2 mol / liter és 1 mol / l-1 perc szükséges).

Ennélfogva, a növekvő kezdeti koncentrációja 2-szer a felezési csökkent 4 = 2 n-1-szer, így a reakció érdekében, n = 3.

Példa 3-2. A kinetikája elsőrendű reakció, ahol a sav már képződött, úgy vizsgáltuk, mintavétel a reakcióelegyhez, és a titrálást őket azonos lúgos oldat. Térfogat lúg, ami ezután titrálás:

Átlagos állandó k = 0,01165 l / (mmol min.) = 11,65 l / (mol min.).

3-1. Néhány változás a reakció kezdeti koncentrációban a 0,502-1,007 mól / l, a felezési csökkent 51-26 másodperc. Határozza meg a sorrendben a reakció és a sebességi állandó. (Response)

3-2. Néhány reakció egész érdekében n A B koncentrációja a kiindulási anyagot 1,0 mol / l-ben nyúlt 5,0 perc kezdeti koncentrációban 3,0 mol / l és 6,25 perc kezdeti koncentrációban 6,0 mol / l. Állítsa a sorrendben a reakció. (Response)

3-3. A reakció egész szám sorrendben. Az arány a konverziós szer több rész egyenlő t 1/2 / t 1/3 = 2. Határozzuk meg a reakció érdekében. (Response)

3-4. A reakcióban A + B AB kezdeti sebességét mértük különböző kezdeti koncentrációk. A következő adatok: