Általános jellemzők A nómenklatúra és az izoméria diolok

Előállítására szolgáló eljárások. Elvileg, glikolok állíthatók elő hagyományos szintetikus eljárásokkal az összes termelő alkoholok.

Ennek egyik példája a következő reakcióban.

- hidrolízis digalogenproizvodnyh szénhidrátban gazdag nemzetségek és halogénhidrinek:

- hidratálás # 945; -okisey savas közegben:

- Oxidációs olefinek kálium-permanganáttal híg vizes enyhén lúgos oldattal (Wagner reakció) vagy hidrogén-peroxiddal, katalizátor jelenlétében (CrO 3):

Fizikai tulajdonságok. Alsó glikolok jól oldódnak vízben. Sűrűségük nagyobb, mint az egyértékű alkoholok. Ennek megfelelően, a magasabb és a forráspontja a szignifikáns asszociációt molekulák: például, etilén-glikol hőmérsékleten forr a 197,2 ° C; propilén-glikol - hőmérsékleten 189 ° C-on és 1,4-butándiol - hőmérsékleten 230 ° C-on

Kémiai tulajdonságok. Minden, említettük a tulajdonságok a megfelelő monoalkoholok alkalmazandó és a glikolok. Meg kell jegyezni, hogy a reakció léphet egy hidroxilcsoportot és azonnal oba.- Oxidációs dvupervichnyh-aldehideket ad:

- Az oxidációs # 945 - jódsav-glikol kötés hasítás közötti hordozó szénatomok hidroxilcsoportjainak, és a kialakulása a megfelelő aldehidek vagy ketonok

A módszer nagy jelentőséggel bír a létesítmény szerkezetének # 945; - glikolok.

-Results otglikoley intramolekuláris vízhasítással nagymértékben függ, hogy milyen típusú glikol.

kiszáradás # 945; glikolok bevételt a kialakulását aldehidek vagy ketonok, # 947; glikolok miatt atomok hidroxilcsoportok vízkiválásnak alkotnak heterociklusos vegyületek - tetrahidrofurán vagy homológjai:

Az első reakció képzése útján karbóniumion, majd elmozdulása hidrogénatom annak elektronpárt:

Amikor a gőzfázis kiszáradás fölött Al2 O3 # 945; - dvutretichnyh glikolok. úgynevezett pinakol, dién szénhidrogének kapunk:

- Az intermolekuláris kiszáradás képződését eredményezi hidroxiésztereinek vagy gyűrűs éterek:

A forráspontja dietilén-glikol 245,5 ° C-on Ezt használják oldószerként a töltelék a hidraulikus fék rendszerek befejező és festés szövet.

Közül a gyűrűs éterek legelterjedtebb oldószer a dioxán. Ő először nyert AE Favorsky fűtési etilén kénsavval:

Etilén-glikol - egy színtelen, viszkózus folyadék, édeskés ízű, B.P. = 197,2 ° C Az ipari léptékű nyerik etilén három rendszerek.

A glikol-víz elegy erősen csökkenti a fagyáspontot. Például, egy 60% -os vizes glikol oldat megfagy hőmérsékleten - 49 ° C-on, és sikeresen használják, mint fagyálló. A legtöbb nedvszívó glikolt elkészítéséhez használt nyomdafestékek. A nagy mennyiségű etilén-glikol jön filmképző anyagok, lakkok, festékek, szintetikus szálakból (például Dacron - polietilén-tereftalát), dioxán, dietilén-glikol és egyéb termékek.

A többértékű alkoholok - alkoholok, amelyek több hidroxilcsoportot OH.
A többértékű alkoholok kis számú szénatomot tartalmazó - egy viszkózus folyadék, magasabb alkoholok - szilárd anyagok. A többértékű alkoholok állíthatók elő ugyanazon szintetikus módszerekkel, mint amelyek korlátozzák a többértékű alkoholok spirty.Poluchenie

Előállítása 1. etil-alkohol (vagy etil-alkohol) fermentálásával szénhidrátok:
C2H12O6 => C2H5-OH + CO2

A lényege a fermentáció egyik legegyszerűbb cukrok - glükóz keményítőből nyert a szakterületen, hatása alatt élesztőgombák bomlik alkohol és szén-dioxid. Megállapítást nyert, hogy a fermentációs folyamat nem okoz mikroorganizmusok és anyagok kiválasztódik őket - Zymase. A etil-alkohol általánosan használt növényi eredetű nyersanyagok gazdag keményítő: burgonyagumókban, gabonamagvak, rizsszemek, stb

2. A hidratációs etilén jelenlétében kénsav vagy foszforsav
CH2 = CH2 + KOH => C2H5-OH

3. A reakcióban a halogén-alkánokat lúggal:

4. Amikor az oxidációs reakció alkének

5. A zsírok hidrolízisét: ebben a reakcióban kapjuk az ismert alkohol - glicerin

1) Burning: Mint a legtöbb szerves anyagok alkoholok éget, hogy szén-dioxid és víz:
C2H5-OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
Sok az égési hő szabadul fel, amelyet gyakran használnak a laboratóriumokban Alsó alkoholok éget majdnem színtelen láng, míg a láng magasabbrendű alkoholok sárgás színű miatt tökéletlen égés szén.

2) Reakció alkálifémekkel
C2H5-OH + 2Na -> 2C2H5-ONa + H2
Ebben a reakcióban, hidrogén szabadul fel, és a képződött nátrium-alkoxid. Alkoholátok, mint egy nagyon gyenge sav sóját, valamint azok könnyen hidrolizálható. Alkoholátok rendkívül instabil, és a víz hatására - bomlanak alkohol és lúg.

3) reakció hidrogén-halogeniddel C2H5-OH + HBr -> CH3-CH2-Br + H2O
Ez a reakció termel galogenoalkan (bróm-etán és víz). Ez a kémiai reakció az alkohol miatt nem csak egy hidrogénatomot tartalmaz, a hidroxilcsoport, hanem az egész hidroxilcsoport! De ez a reakció reverzibilis: szükség van, ha a dehidratáló szert az áramlás is, mint például a kénsav.

4) Az intramolekuláris kiszáradás (H2SO4 jelenlétében egy katalizátor)

Hasítása a hidrogénatom az alkohol lehet a saját. Ez a reakció az intermolekuláris dehidratációs reakció. Például így:

A reakció során, a kialakulását éter és víz.

5) reakció karbonsavak:

Ha ehhez hozzáadjuk az alkohol karbonsavat, például ecetsavat, majd éterrel képződése fordulhat elő. Azonban, észterek kevésbé stabilak, mint az éterek. Ha az éter képződését reakció szinte visszafordíthatatlan, a kialakulását észter - egy reverzibilis folyamat. Észterek könnyen hidrolizál, bomló be alkohol és karbonsav.

6) Alkoholok oxidálása. levegő oxigén közönséges hőmérsékleten nem oxidálódnak alkoholokat, de a jelenlétében hevítjük oxidációs katalizátorok megy. Erre példa a réz-oxid (CuO), kálium-permanganát (KMnO4), króm-keveréket. Az intézkedés alapján oxidálószerek különböző termékeket, attól függően, hogy a szerkezet a kiindulási alkohol. Így, primer alkoholok alakítjuk aldehidek (a) reakciót, a másodlagos - ketonok (reakció B), és a tercier alkoholok stabilak az oxidáló fellépés.
- a) a primer alkoholt

- b) a szekunder alkoholok

- c) tercier alkoholok nem oxidált réz-oxidot!

Ami a poliol, akkor olyan édes íze, de néhány közülük mérgező. Tulajdonságok a többértékű alkoholok, mint az egyértékű alkoholok, azzal a különbséggel, hogy a reakció még nem zajlik egy hidroxilcsoporttal, és számos azonnal.
Az egyik fő különbség - a többértékű alkoholok könnyen reagálnak a réz-hidroxid. Ez ad egy tiszta oldatot élénk kék-ibolya. Ez az a reakció jelenlétének kimutatására egy többértékű alkohol bármely oldatban.
Interact salétromsav:
Etilén-glikol - egy tipikus képviselője a poliolok. A kémiai képlet CH2OH - CH2OH. - dialkohoi. Ez egy édes folyadék, amely képes tökéletesen oldódik vízben minden arányban. A kémiai reakciók vehetnek részt, egy hidroxilcsoportot (-OH), és két odnovremenno.Etilenglikol - ez megoldások - széles körben használják, mint egy anti-jegesedés szer (fagyásgátló). Az etilén-glikol oldat megfagy hőmérsékleten -340C, a hideg évszakban, helyettesíti a vizet, például járművek hűtés.
Minden előnyével etilénglikol figyelembe kell venni, hogy ez egy nagyon erős méreg!