A rendszer az elektrokémiai cella, a döntés szabad kémiai problémák

Ólom és a cink lemezek mártott egy ezüst-nitrát oldatot. Töltsük fel a reakció történik ezeken a lemezeken. Milyen folyamatok kerül sor a lemezeket, ha a külső végződik csatlakozni a vezeték? Írja áramkör az elektrokémiai cella.

megoldás a problémára

Írunk az egyenleteket kémiai reakciók zajlanak a lemezeket.

Ha a külső végei a lemezeket, hogy csatlakoztassa a vezetékeket alkotó elektrokémiai cella.

Galvánelem (ET) - egy olyan eszköz, amelyben a kémiai reakció energia alakul át elektromos energiává. A művelet az elektrokémiai cella OVR.

Forma az áramkör az elektrokémiai cella:

Hasonlítsuk össze a standardpotenciál cink (Zn) és ólom (Pb):

E 0 (Zn 2+ / Zn 0) = - 0,76 V

E 0 (Pb 2+ / Pb 0) = - 0,13 V.

Cink (Zn) - fém, amelynek több negatív standardpotenciál, és ezért egy erősebb redukálószer. Ezért, cink (Zn) vetjük alá oxidációs vezető ionok (Pb), és az elektronok a cink (Zn) mozog a ólom (Pb):

Így, Zn - anód (A) és Zn - redukáiószer, Pb - katód.

Elektronok cink vezet. A rendszer az elektrokémiai cella
Írunk az egyenlet az elektronikus folyamatok fordulnak elő az elektródákon a lemezeket, és így a teljes egyenlet:

(-) (A) Zn 0 - 2e- → Zn 2+ - oxidációs eljárás

(+) (K) Ag + + e- → Ag 0 - helyreállítási folyamat

A rendszer az elektrokémiai cella

Cink lemezek a zárólap oldjuk, és leülepszik az ólomlemez ezüst.