A kvantum számait az elektronok
Quantum szám - energetikai paraméterek állapotának meghatározására egy elektron és egy olyan típusú atomi ahol ez található.
Quantum szám - energetikai paraméterek állapotának meghatározására egy elektron és egy olyan típusú atomi ahol ez található.
1. A fő kvantum Kiszlon jellemzi a teljes energiája az elektron és a méret a orbitális. Tart egész szám értéke 1: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
2. Orbital (oldalsó) kvantum chislol jellemzi alakú atomi pályák és úgy értékek 0 és n-1. 0, 1, 2, 3, ..., n-1.
- Orbitális kvantum száma L = 0 nevezzük s- pályák;
- Orbitális kvantum szám l = 1 nevezzük p- pályák (3-as típus);
- Orbital kvantum száma L = 2 nevezzük D- pályák (5 típus);
- Orbitális kvantum száma L = 3 nevezzük f- pályák (7 típus);
Elektronikus, amely rendelkezik a tulajdonságait a részecske és hullám mozog a mag körül alkotnak egy elektron felhő, amelynek az alakja a s-, p-, d-, F-, g -states különböző.
Ha L = 0 (S- orbitális) az elektron felhő gömb alakú, és nincs orientált az űrben.
Ha L = 1 (p- orbitális) az elektron felhő alakú súlyzó.
D- és F-pályáknak egy bonyolultabb alakú.
![A kvantum számok az elektronok (az elektron eloszlás) A kvantum számait az elektronok](https://images-on-off.com/blogotirni/yzr/kvantoviechislaelektronov-e06345b0.jpg)
3. A mágneses kvantum száma orbitális chislom jellemzi az azonos alakú és orientációja egy külső elektromos vagy mágneses tér. A kvantum szám az m egész szám tartományban -l, ... -1, 0, +1, ... + l. Minden egyes érték megengedett 2L + 1 értékek száma m. Például, ha L = 1. akkor m értéke 2 × 1 + 1. azaz Három értékek: -1, 0, +1.
4. spin kvantum chislos jellemzi az elektron forgási tengelye körül, és mindössze két érték: +1/2 (↑) és -1/2 (↓).