Gőz formula, a kutatási és vizsgálati

Föld viseli hatalmas mennyiségű víz források, kezdve a sztratoszféra a mély. A víz a három állapot: folyékony, szilárd és gáznemű tüzelőanyagok, ezért vízgőz ugyanaz a víz csak egy módosított állapotban. Gigrosfera a bolygó az élet nagy szerepet játszik, azt is mondani, az alapvető, jelen van a kialakulását a fizikai környezet, a kémiai környezet és részt vesz az éghajlati és időjárási jelenségek. Vízkészletek fejlesztését kísérte a fejlődését a litoszféra, atmoszféra és minden élőlény.

A legkorábbi filozófusok tudott a létezéséről négy elem, amelyek közül az egyik a víz. Cavendish tapasztalatokkal a hidrogén elégetése, de nem foglalkozik ez a nyitás szorosan. Azonban két év után Lavoisier benyújtott ilyen vegyületet, mint a víz, bebizonyosodott, hogy ez nem elem és a molekula. Később, 1819-ben, a tudósok létrehozott víz súlya amikor acél áramlik keresztül, hidrogéngázt réz-oxid, és mérjük a számok.

Amikor eljött a tanulmány a gőz, akkor is van egy érdekes felfedezés, bár párok látjuk például, ami jön ki a bankot, sőt, ő láthatatlan. Ebben az esetben azt látjuk, hogy csak azért, mert ez tartalmazza az apró vízcseppek. Tulajdonságok pár pontosan olyan, mint a víz tulajdonságai nagyon fontosak a létezését minden élőlény. Hatása alatt a hő-és napenergia párolgás között kerül sor a teljes felületén a világon, a víz emelkedik a tengerek, óceánok, folyók. Már a légkörben pár alakulnak kondenzátum, és jöjjön vissza a csapadék vagy hóesés, és néha jégeső. Ha a ciklus nem fordul elő, a szárazság megölné minden élőlény. Gyakori eszköz fut egy pár van az otthon és a munkahelyen, és nevük többnyire van szó „gőz” a cím, nos, ott nem érint a vas, de a közös fogalmát vasaló.

Bolygónk több mint 16 köbméter milliárd kilométert vízben körülbelül 0,25% -a teljes tömegének a világon. A víz - egy komplex anyag áll H2O molekulájában hidrogén (2 atom), és az oxigén. A kinetikus energia a molekula képviseli az alábbi képlet. Ha megnézzük az egyenletet, az energia képviseli formájában hat részből áll, ahol a három transzlációs szabadsági fok és három rotációs szabadsági fok. Per MTA hatalomra 1/2 kT, ahol k = Rm / NA = 1,3807 · 10-23 J / K (Boltzmann állandó). T egyenletben predstalena abszolút hőmérséklet, NA = 6,0220 · 1023 mol - Avogadro, KNA = Rm = 8,3144 J / (mol · K), a számos egyetemes gázállandó.

Az egyenlet a teljes mozgási molekula:

Az egyenlet a kinetikus energia a gőz grammonként molekula:

A mozgási energia állandó térfogaton: ebben a formában a fajhője gőz határozzuk meg 25 J / (mol · K). Cv vízgőz mintegy 27,8 J / (mol · K). Tanulás a víz-molekula és a kutatás azt mutatja, hogy annak szerkezetét, mint egy egyenlő szárú háromszög, a felső jelentése oxigénatom, amelyek a bázisok egy hidrogénatom.

A gőz nyomása (telített)

Ferry úgynevezett fizikai állapotát a víz egy gáznemű halmazállapot, ez a fázis át egy folyékony vagy szilárd, ugyanazon anyag. A megjelenése egy pár szilárd fázisú nevezett párologtatás vagy bepárlással. A folyamat a inverz transzformáció az úgynevezett kondenzációs. telített gőz bevezetett gőz formájában, amely elérte bizonyos egyensúlyi a folyadékkal. Végy egy edényt, zárja be, és hozott egy állam állandó hőmérsékletű. Az edényben a párolgás alakul ki, amikor a mozgási energia eloszlását a hő mozgását. A párolgás növeli a molekulák számát. A koncentráció az anyag gőz állapotban bepárlás során elér egy bizonyos értéket, amikor a molekulák a folyadék visszafolyását, egyenlő a molekulák száma, hogy hagyja.

Az egyensúlyt a párolgás és kondenzáció válik a dinamikus. A gőz ebben az esetben kapott telített gőznek hívják. Ha a gőz nyomása alatt telített, ez az úgynevezett telítetlen. Elpárologtatása telített gőz lehet mind a víz felett, és jégre. Ebben az esetben is vannak bizonyos képleteket. Ahhoz, hogy egy állam teljes levegő telítettségének kell elnyelni elegendő mennyiségű vízgőz a hőmérséklettől függően, és a nyomás. A gőznyomás a maximális részleges nyomása vízgőz.

páratechnikai asztal

Atmoszférikus levegő tartalmaz egy pár vízgőz, a változó csak annak összegét egy kis százalékát. Vízgőzt különböző értékeivel jellemzett, hogy miért, és elkészített „víz” formula. Abszolút páratartalom a vízgőz mennyiségét per köbméter levegő grammban. Rugalmasság kiszámítani geopaskalyah és a telítési nyomása a maximális a rugalmassága. A megoldások különböző egyenletek vízgőzzel, valamint szükség van tudni, hogy a nagyságát a relatív páratartalom, a százalékos aránya a gőznyomás a telítési nyomása egy bizonyos hőmérsékleten. Find hiányt páratartalom telítési gőznyomás különbség, és a tényleges értékeit rugalmasságát. Páratartalom mérése elsősorban a pszichometriai nedvességmérő. Psychrometric méréseket a következőképpen számítjuk: e = E '- A (t - t') P.

Egyenlet Mengyelejev - Clapeyron

A gázok a kémiai reakciók lehetnek mind a termékek és reagensek. Normális körülmények között a reakció nem mindig várni, majd meg kell adnia a moly ilyen körülmények között.

State of ideális gáznak egyenlet Mengyelejev - Clapeyron: PV = nRT.

- móljainak a száma száma n;

- gáznyomás P;

- a gáz hőmérséklete T;

- állandó gáz R.

Gőz lehet bármilyen olyan anyag kitéve nyomás és hőmérséklet, valamint képes a változó egy fázis Államok. Egy anyag, amely lehet mozgatni az egyik fázisból a másikba jellemzi ezt az átmenetet, mint egy fázis átmenet. Tulajdonságok gőz különböznek a tulajdonságok, mint például a víz vagy jég, különös tekintettel a sűrűség. és ez lehet magyarázni egy molekuláris szempontból. A gőz a folyadék által képezett bepárlással vagy forráspontú. Bepárlás - ez a folyamat megy végbe a szabad felületén a folyékony anyag a különböző hőmérsékleteken. Forráspont úgynevezett párologtatás egész tömege folyékony anyag. Gőzfejlesztés akkor kezdődik, amikor a folyadék eléri a forráspont és a telítettség, ez függ a anyag eredetét és nyomását. A nyomás telítési hőmérsékletű nevezik telítettségi nyomás. Száraz telített gőz nem tartalmaz audio cseppeket folyékony anyag.

Formula foka szárazra a nedves gőz formula határozza meg: X = ms.p. /me.p. /

A folyamat a párologtatás és túlhevítő

Ha folyadék elpárolgása, felforraljuk állapotban. Ez gőzzé alakul át. A folyamat izobár-termikus. Az elmélet a halmazállapot annak összesített fázisban létrehozott Lomonoszov. Gőzhajtású dolgozva folyadék, például túlhevített gőzzel.

Az eljárások sorozata gyártására túlhevített gőz:

- izobár - izoterm;

A tudomány gyorsan fejlődik az elmúlt évezredben, és sok minden megváltozott, kezdett érdeklődni a víz és a különféle rendezvények vele részvételt. A technikák váltották egyenletek, szoftver és rendszerezett és automatizált. Charts egy par a képlet a fő folyamat felülvizsgálati folyamat részletes és pontos.

Túlmelegedés esetén a nyomás, amely jelen van ebben a pillanatban, amikor a száraz telített gőz hőmérsékletét és megnövelt térfogatú. Forró gőz - egy pár, amikor saját hőmérsékletét forráspontja feletti.

Clapeyron - Clausius

Tovább alkalmazható egyenletet a különböző összevont államokban. A legtöbb esetben, hogy alkalmazható használjon vizet a folyamat átmeneti állapot a gőz, de akkor is, amikor a szilárd anyagot cseppfolyós egyenlet megfelelő. Clapeyron kifejlesztett néhány függőség gőz hőmérséklete, térfogata hő 1834-ben, amely után az egyenletet, és nevezték. Ezt alkalmazzák a meghatározására olvadási hő, szublimáció és a gőz. Például, az egyik módja az ilyen egyenlet elismerten a Carnot-ciklus. Ciklus definíció szerint az a-b-c-d, ahol a dp nyomás és hőmérséklet dT. Telítettség úgy definiáljuk, mint az a-b, és c-d, és a izoterm vagy izobár. Ha teszünk egy pontot az alsó határ egy görbe, és b a tetején, a ciklus hatékonyságot a következőképpen számítjuk ki nt = dl / QL = T1-T2 / T1.

A vízgőz a gáz halmazállapotú víz megvannak a saját tulajdonságai, és alkalmazható különböző területeken, képletek alapján számítandó rajzokra és az egyenletekre. Az átalakulás a vízgőz a más államok aggregációs izgalmas és érdekes folyamat, amely a természetben előfordul, tanult az iskolákban és egyetemeken.